Kemiatasko; Fuerzas intermoleculares

Kemiatasko

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(PAPIME)

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Ácido-base Tutorial Lectura Ejercicio Evaluación	Reacciones redox Tutorial Lectura Ejercicio Evaluación	Reacciones químicas Tutorial Lectura Ejercicio Evaluación	Equilibrio Químico Tutorial Lectura Ejercicios Evaluación	Gases Tutorial Lectura Ejercicio	Biomoléculas Carbohidratos Lípidos Ácidos nucleicos Proteínas

Evaluación

I. Relaciona las columnas, escribe en la casilla el número que le corresponde.

Son responsables de la estabilidad y de las propiedades químicas de las moléculas.

1. Fuerzas de London

Son responsables de las propiedades físicas, como punto de fusión, punto de
ebullición, solubilidad, etc.

2. Enlaces

Diplo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, Dipolo momentáneo-dipolo inducido,
son ejemplos de:

3. Ion-ion

Tipo de fuerza intermolecular que genera un puente salino.

4. Dipolo-dipolo

Tipo de Fuerza Intermolecular que presentan dos moléculas polares, que no forman
puente de hidrógeno.

5. Dipolo-dipolo inducido

Tipo de Fuerza Intermolecular que se presenta cuando interacciona una
molécula polar yuna no polar.

6. Ion-dipolo

Tipo de fuerza intermolecular que se observa entre dos moléculas polares
que presentan en su estructura hidrógeno unido a oxígeno.

7. Puente de Hidrógeno

Tipo de fuerzas de van der Waals que son conocidas como fuerzas de dispersión.

8. Enlace iónico

Tipo de fuerza intermolecular que se observa entre dos moléculas No polares.

9. Enlace covalente

Tipo de fuerza intermolecular que se observa entre un catión y una molécula No polar.

10. Dipolo momentáneo-dipolo inducido

11. Fuerzas de van der Waals

12. Ion-dipolo inducido

13. Fuerzas Intermoleculares

14. Catión

15. Fuerzas Intramoleculares

16. Anión